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溴是什么
溴的释义：溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
含量分布：溴元素在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。整个大洋水体的溴储量可达100万亿吨。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“。
Br是什么元素?
元素名称：溴
元素符号：Br
溴
溴 拼音:xiù
部首:氵,部外笔画:10,总笔画:13 ; 繁体部首:水,部外笔画:10,总笔画:14
五笔8698:ITHD 仓颉:EHUK
笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4
元素英文名称：
元素类型：非金属元素
相对原子质量：79.90
原子序数：35
质子数：35
中子数：45
同位素:
摩尔质量：80
原子半径：
所属周期：4
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-7
常见化合价：-1、+5
单质:溴气
单质化学符号：Br2
颜色和状态：
密度：
熔点：
沸点：
发现人：巴拉尔 发现年代：1824年
发现过程：
1824年，法国的巴拉尔把氯气能到废海盐母液里，获得了溴。
元素描述：
棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
元素来源：
盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。
元素用途：
主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。
元素辅助资料：
溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。
1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃（Montpellier）盐湖水提取结晶盐后的母液时，希望找到这些废弃母液的用途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。
事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫盐泉的红棕色样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。
什么是溴元素？
溴是一种贵重药品的主要组成部分，可以生产许多消毒药品。例如我们都很熟悉的红药水，就是溴与汞的有机化合物，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。地球上99%以上的溴都分布在宽广的大海中，故溴有“海洋元素”的称号。19世纪初，法国化学家发明了提取溴的方法，这个方法也是目前为止工业规模海水提溴的有效方法。此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法这些提溴新工艺正在进一步研究中。溴的用途很广，但它含有一定的毒性，因此一些农药和防爆剂对它的使用都有严格的控制。
镁具有重量轻、强度高等特点，它不仅大量用于火箭、导弹和飞机制造业，还可以用于钢铁工业。镁作为一种新型无机阻燃剂，已被运用于多种热塑性树脂和橡胶制品的提取加工中。另外，镁还是组成叶绿素的主要元素，可以促进作物对磷的吸收。镁在海水中的含量仅次于氯和钠，位居第三，主要存在形式是氯化镁和硫酸镁。从海水中提取镁并不是一件困难的事，只要将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就能做到。运用电解海水的方法也可以从中得到金属镁。
br是什么元素
br是溴元素。
这种元素是溴元素。溴是一种化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。
溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814 eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或荧光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，醇类与有机酸的溶解度佳。
溴的化学性质,和主要的化合物
溴原子溴（拉丁语：Bromum,源于希腊语：βρ?μο?,意为“公山羊的恶臭”,是一个化学元素,元素符号 Br,原子序 35,是一种卤素.溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间.纯溴也称溴素.溴蒸气具有腐蚀性,并且有毒.在2007年,约有556,000公吨的溴被制造.溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等.曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞.在照相术中,溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色.
棕红色发烟液体.密度3.119克/立方厘米.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.主要化合价-1和+5.溴蒸气对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽.第一电离能为11.814电子伏特.化学性质同氯相似,但活泼性稍差,仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合.而氟和氯既能同几乎所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应.溴的反应性能则较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害.另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管.
[编辑本段]化学性质
醛与溴的反应 溴的化学反应 在碱的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代,生成阿尔法溴代醛和溴化氢!而且往往a－氢趋向于全部被取代.例如,CH3CHO＋Br2=Br-CH2-CHO+HBr.反应机理：1,碱和a－氢结合生成碳负离子,是一个慢过程,反应速度与溴的浓度无关；电离能 2,生成的烯醇负离子很快与Br2反应,得到a－溴代醛.重复以上过程,可以得到二溴代醛,三溴代醛（假如是乙醛的话有三个a－氢原子）.3,得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应,使羰基碳原子正电性大大加强,在碱性条件下,C-C键容易断裂,生成溴仿和羧酸盐.Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐）.在酸性条件下,溴化反应的速度与醛的浓度有关,反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成.与碱崔不同,酸催条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段.
[编辑本段]元素来源
盐卤和海水是提取溴的主要来源.从制盐工业的废盐汁直接电解可得.元素用途：主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等.元素辅助资料：溴在自然界中和其他卤素一样,没有单质状态存在.它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,只是数量少得多,在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴.溴的存在:是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."
[编辑本段]化合物
一般指含溴为-1氧化态的二元化合物.包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等.碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水.难溶溴化物与难溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相应的氯化物.溴化氢的水溶液称为氢溴酸,氢溴酸是一种强酸.也存在一些属于溴化物的卤素互化物,如溴化碘(IBr).碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得.如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等.
溴化氢
化学式：HBr 性质：无色有刺激性臭味气体.有毒,易溶于水,水溶液称为氢溴酸.易被液化.氢溴酸是强酸,暴露在空气中或在光的作用下,颜色逐渐变深.用途：用于制药,亦作催化剂.制法：a)由氢(H)和溴(Br2)直接化合.b)由溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)作用.c)由三溴化磷(PBr3)水解制得.
溴化钾
化学式：KBr 性质：白色具有潮解性的晶体或粉末.溶于水.与有机物反应 用途：用作神经镇静剂,并用于摄影溴化纸等.制法：a)由碳酸钾(K2CO3)溶液加入溴化铁(FeBr3)溶液,将上层清夜蒸发结晶而制得.b)将溴蒸汽(Br2)通入氢氧化钾(KOH)制得.溴化物,其代表药物为溴化钾（或钠）.溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程,使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常.高血压浮肿患者不应服用溴化物；癫痫患者不宜应用溴化铵；严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药.肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药.
2-硝基溴苯
健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收.健康危害：吸入、口服或经皮肤吸收后对身体有害.对眼睛和皮肤有刺激作用.经皮肤吸收迅速,吸收后引起高铁血红蛋白血症,出现紫绀.毒理学资料及环境行为 危险特性：遇明火、高热可燃.与强氧化剂可发生反应.受高热分解放出有毒的气体.燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氢.泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员好防毒面具,穿化学防护服.不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥有盖的容器中,运至废物处理场所.如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃.
溴的化学式是什么？
溴的化学式是Br₂， 相对分子质量159.808。
溴元素符号是Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。
溴
溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。
溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
以上内容参考 百度百科-溴
