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阿伦纽斯寿命方程
阿伦纽斯寿命方程是温度每增加10摄氏度，反应速度就会增加一倍，因此寿命也会减少一半。所有电解电容器寿命的计算都是基于阿伦纽斯方程，温度每增加10摄氏度，反应速度就会增加一倍，因此寿命也会减少一半。
1、阿列纽斯(ARRHENIUS)方程：温度升高，化学反应速率（寿命消耗）增大，一般来说，环境温度每升高10摄氏度，化学反应速率(K值)将增大2-10倍，即电容工作温度每升高10摄氏度，电容寿命减小一半，电容工作温度每下降10摄氏度，其寿命增加一倍，所以，环境温度是影响电解电容寿命的重要因素。
什么是Arrhenius方程
大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，温度升高时，绝大多数化学反应速率增大。Arrhenius根据大量的实验数据，提出了著名的Arrhenius经验公式（阿伦尼乌斯方程），即速率常数与温度之间的关系式，阿伦尼乌斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应。
安伦尼乌斯方程是什么？
朋友，你好。.阿伦尼乌斯方程[阿伦尼乌斯方程是定量表示k与T的关系式。1微分式 式中Ea称为阿伦尼乌斯活化能，其单位为J.mol-1。 2定积分式若视Ea与温度无关，令温度T1时的速率常数为k1，T2时的速率常数为k2。把微分式进行定积分和不定积分，分别有�3不定积分式： (1)指数式： A称为指前因子，单位与k相同，阿伦尼乌斯认为A和Ea都是与温度无关的常数。（1）对数式： 阿伦尼乌斯方程的对数式描述了速率系数的对数与1/T 之间的线性关系。可以根据不同温度下测定的k 值，以 lnk 对1/T 作图为一直线，通过直线的斜率可求活化能Ea，通过直线截距可求A。在温度范围不太宽时，阿伦尼乌斯方程适用于基元反应和许多总包反应，也常应用于一些非均相反应。反应速率系数k与温度的关系，有如图10.4-1所示的五种情况： （ (1) (2) (3) (4) (5) 图10.4-1温度对反应速率的影响的五种情况图(1)说明反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。图(2)说明开始时反应速率受温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行。图（3）说明在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应。图（4）说明速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应。图（5）说明温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。10.4.2活化能Ea[10]��(1)定义上式表明lnk随T的变化率与Ea成正比，即活化能越高，则反应速率随温度的升高增加得越快，反应速率对温度越敏感。若同时存在几个反应，则高温对活化能高的反映有利，低温对活化能低的反应有利。⑵基元反应活化能的意义阿伦尼乌斯设想：化学家阿伦尼乌斯反应物分子分为：活化分子——相互碰撞可发生化学反应；非活化分子——相互碰撞不能发生化学反应。由非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能。一定温度下，活化能越大，活化分子所占的比例和反应速率常数就越小；温度越高，活化分子所占的比例和反应速率常数就越大。两个HI分子的趋近需克服H与H之间的斥力，H与I之间的引力。同样，它的逆反应也需克服逆反应的活化能。对基元反应2HI�0�3 H2+2I.,若反应是可逆的，则正、逆元反应的活化能及反应可表示为图10.4-2。Ea,1Ea,-1Q2HII--H--H--IH2+2I. 图10.4-2 正、逆元反应的活化能及反应Ea,1、Ea,-1为正逆反应的活化能，Q= Ea,1-Ea,-1 为反应的摩尔恒容热。10.4.3活化能与反应热的关系假设有一正逆都可进行的反应υ1=υ－1时，反应达动态平衡，即得平衡常数：温度不变时Kc为常数根据KC = k1 / k－1 和Arrhenius 公式 ：又有化学反应的范特霍夫方程：化学家范特霍夫所以：
“Arrhenius方程”是什么？
阿伦尼乌斯方程，化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作k=Ae－Ea/RT。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。k=Aexp(－Ea/RT)Arrhenius认为活化能与温度无关，后人证实是有关的，但是在温度变化不大时时基本正确的
也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT。据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A
期中R为气体常数：8.314J/mol•k，Ea为活化能，T为热力学温度。
进一步分析：
⑴在室温下，Ea每增加4KJ·mol-1，将使k值降低80%.在室温相同或相近的情况下，活化能aE大的反应，其速率系数k则小，反应速率较小；Ea小的反应k较大，反应速率较大。
⑵对同一反应来说，温度升高反应速率系数k增大，一般每升高10℃，k值将增大2～10倍。
⑶对同一反应来说，升高一定温度，在高温区，k值增大倍数小；在低温区k值增大倍数大，因此，对一些在较低温度下进行的反应，升高温度更有利于反应速率的提高。
⑷对于不同的反应，升高相同温度，Ea大的反应k值增大倍数大；Ea小的反应k值增大倍数小。即升高温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用。
Arrhenius方程中的A是怎么一回事?
k=Aexp（-Ea/RT）
A为指前因子(也称频率因子).是一个常数
性质：阿伦尼乌斯公式k=A·e-Ea/RT中,k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能,式中的A称为指前因子.它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数,与k具有相同的量纲.A是反应的重要动力学参量之一. 阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： K=Aexp(-Ea/RT) （1） 式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.
祝学习进步
阿仑尼乌斯公式是什么?
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
适用验证
1、一致性
使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。
2、有效性
弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。
