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萤石结构,闪锌矿结构,金刚石结构的相同点
萤石结构，闪锌矿结构，金刚石结构的相同点是都有立方体结构。根据查询相关资料信息，萤石晶体结构为立方晶系，这种结构是以阳离子所形成的面心密堆为基础，其四面体间隙位置由阴离子填充。闪锌矿结构又称为立方硫化锌结构，金刚石晶体碳原子按四面体成键方式互相连接，分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系。三种晶体结构都有立方体。
萤石CaF2
［化学组成］Ca51.33%、F48.67%，类质同象混入物主要有Y、Ce等稀土元素。
图16-1 萤石的晶体结构
［晶体结构］等轴晶系，晶体结构如图16－1。晶胞分割为八个相等的立方体，F－位于八个小立方体的中心，Ca2+则位于晶胞的八个顶点和六个面的中心。Ca2+的位置恰好在八个F－构成的配位多面体———立方体的中心，配位数为8。这种结构称萤石型结构，是典型结构之一。
［形态］晶体常呈立方体{100}，立方体与菱形十二面体{110}的聚形和穿插双晶(图16－2);集合体呈粒状。
［物理性质］无色透明以及淡绿、淡紫、淡红等各色，有时亦呈黑紫色和深绿色，颜色很深者常含稀土元素类质同象杂质和深色包裹体，并常呈带状构造(在晶体断面上可以看到晶体由内而外，颜色层层不同);白色条痕(黑紫色萤石的淡紫色条痕是因包裹体引起的，不是萤石本身的条痕);玻璃光泽。硬度4;解理平行八面体{111}，完全。相对密度3.18，含稀土者可达3.6;有些晶体具热光性，如将萤石放在试管中在酒精灯上加热后，在暗处可见到矿物颗粒发出白色略呈蜡黄的磷光。反复加热，萤石的发光性会逐渐减弱以至消失。
图16-2 萤石的晶形(a、b、c)和穿插双晶(d)
［成因产状］主要产于各种气成—热液矿床中，与石英、方解石以及锡石、黑钨矿和各种金属硫化物共生。
外生作用中萤石较少，产于石灰岩或白云岩中，呈土状，常被忽略。
［鉴定特征］根据晶形、无色及常见的绿、紫等色、透明、硬度(4)、八面体解理完全(四组解理，在一组解理面上看到其他三组的纹路相交成60°，120°，构成正三角形格子)等，易于识别。
［用途］冶金助熔剂;氟化工主要原料(如制造氢氟酸等);透明无色的晶体可作光学材料。
caf2晶体结构是什么？
氟化钙型结构又名萤石型结构。是指以CaF2为代表的一类AB2型化合物的离子晶体结构。
属于立方晶系,面心立方点阵，空间群为Fm3m。每个晶胞包含4个阳离子A，8个阴离子B。阴离子(如F- )具有简单的立方排列,阳离子(如Ca )充填可利用的阴离子六面体中心位置数的一半 。
晶胞中心有一个很大的空位，正负离子的配位数分别为8和4。对该结构，也可以把Ca离子看成按“立方密堆”，而F-离子占据全部四面体空隙。属CaF2型AB2化合物有ThO2、UO2、CeO2、BaF2、PbF2、SrF2等。这些化合物正离子半径较大。
CaF2熔点低，可用于冶金及水泥生产，优质萤石单晶具有透红外线能力；UO2是极好的核燃料；CeO2可作为高温燃料电池中构成离子导电通路的新型固体电介质材料；具有类似萤石结构的ZrO2是一种优良的高温材料。
化学结构
CaF2中心是八坐标的，以八个 F -中心的立方体为中心。每个F -中心与四面体形状的四个CaF2中心配位。尽管完美包装的结晶样品是无色的，但由于F 中心的存在，该矿物通常呈深色。
在许多具有分子式 AB 2的离子化合物中发现了相同的晶体结构，例如CeO 2、立方 ZrO 2、UO 2、ThO 2和PuO 2。在相应的反结构，称为反萤石结构，阴离子和阳离子交换， 如Be 2 C。
以上内容参考：百度百科-氟化钙型结构
萤石（Fluorite）
又称氟石。
【化学组成】CaF2。Ca含量为51.33%，F含量为48.67%。Ca可被Ce，Y，Th，U，Sr等类质同象置换，F可被Cl所置换。
【晶体结构】等轴晶系；萤石型结构（图21-1）；
-Fm3m；a0=0.5463nm；Z=4。
图21-1 萤石晶体结构
钙离子分布在立方晶胞的角顶与面中心，如果将晶胞分为8个小立方体，则每一小立方体之中心为F-所占据，Ca的配位数为8，F的配位数为4；也可看成钙呈立方最紧密堆积、F 离子占据所有四面体空隙；｛111｝面网方向具相邻的同号离子层，导致其八面体完全解理
【形态】对称型m3m。立方体｛100｝、八面体｛111｝、菱形十二面体｛110｝及其聚形，有时有四六面体｛210｝和六八面体｛421｝等。立方体晶面常出现与棱平行的嵌木地板式条纹。常依｛111｝成穿插双晶（图21-2）。集合体呈粒状或块状。
【物理性质】常呈绿色、蓝色、紫色或无色，几乎所有颜色都可能出现，加热可褪色；条痕白色；玻璃光泽。硬度4；解理｛111｝完全；性脆。相对密度3.18（含Y和Ce者增大，钇萤石为3.3）。熔点1270～1350℃。具荧光性；某些变种具磷光性。
【成因及产状】主要为热液型，极少为沉积型。浙江为我国主要产地。
【鉴定特征】晶形、｛111｝完全解理、硬度4、荧光性。
【主要用途】用作冶金熔剂或制取氟化物等，无色透明者还可用作光学材料。氟化物加入饮用水、牙膏及漱口液中可有效预防龋齿。
图21-2 萤石的晶形及双晶
萤石矿分为哪些种类?
萤石矿分为萤石矿为花岗岩、伟晶岩、正长岩中的副矿物。自然界中较常见的一种矿物，可以与其他多种矿物共生，世界多地均产，有5个有效变种。等轴晶系，主要成分是氟化钙（CaF₂） 。
萤石矿结晶为八面体和立方体。晶体呈玻璃光泽，颜色鲜艳多变，质脆，莫氏硬度为4，熔点1360℃，具有完全解理的性质。部分样本在受摩擦、加热、紫外线照射等情况下可以发光。
因质脆软而不常被用作宝石。在工业方面，萤石是氟的主要来源，能够提取制备氟元素及其各种化合物。而颜色艳丽，结晶形态美观的萤石标本可用于收藏、装饰和雕刻工艺品。
扩展资料
萤石的多数结晶为八面体和立方体，少见十二面晶体。也有八面体和立方体相交而成的组合晶体。解理痕迹在多数晶体上有呈现，从较大晶体上剥落的解理块也很常见。
在八面体结晶下，解理块较扁平、呈三角形；立方晶体的解理块为扁的长方体。萤石的晶体往往出现穿插双晶，即两个晶体相互贯穿所构成的双晶现象。也有团簇而成的共生立方晶体，或为颗粒状、葡萄状、球状或不规则大块。
萤石晶体结构为立方晶系，这种结构是以阳离子所形成的面心密堆为基础，其四面体间隙位置由阴离子填充。Ca2+离子位于立方面心的结点位置上，Ca2+配位数为8。F-离子位于立方体内8个小立方体的中心，而F-的配位数是4。
什么是萤石？有哪些特性和用途？
萤石的用途十分广泛，随着科学技术的进步，应用前景越来越广阔。目前主要用于冶金、化工和建材三大行业，其次用于轻工、光
学、雕刻和国防工业。因此，根据用途要求，目前我国萤石矿产品主要有四大系列品种，即萤石块矿、萤（氟）石精矿、萤石粉矿和光
学、雕刻萤石。
一
冶金工业
萤石具有能降低难熔物质的熔点，促进炉渣流动，使渣和金属很好分离，在冶炼过程中脱硫、脱磷，增强金属的可煅性和抗张强度
等特点。因此，它作为助熔剂被广泛应用于钢铁冶炼及铁合金生产、化铁工艺和有色金属冶炼。冶炼用萤石矿石一般要求氟化钙含量
大于65％，并对主要杂质二氧化硅也有一定的要求，对硫和磷有严格的限制。硫和磷的含量分别不得高于0.3%和0.08%。其产
品质量按照中华人民共和国国家标准gb8216-87《萤石块矿》执行。
二
化学工业
萤石另一重要用途是生产氢氟酸。氢氟酸是通过酸级萤石（氟石精矿）同硫酸在加热炉或罐中反应而产生出来的，分无水氢氟酸和有
水氢氟酸，它们都是一种无色液体，易挥发，有强烈的刺激气味和强烈的腐蚀性。它是生产各种有机和无机氟化物和氟元素的关键原料。
在制铝工业中，氢氟酸用来生产氟化铝、人造冰晶石、氟化钠和氟化镁。
在航空、航天工业中，氢氟酸主要用来生产喷气机液体推进剂，导弹喷气燃料推进剂。在原子能工业中，氢氟酸主要用来制造uf4，
再经氟化生成uf6，通过气体扩散法或气体离心法分离235u。
氢氟酸是有机氟化工的基础原料，它通过与氯仿和四氯化碳相互作用，生产毒性小、化学稳定性高的氟化的含氯烃和碳氟化合物，作
冷冻剂，空气溶胶促进剂，溶剂聚合物的中间体和碳氟化合物树脂和弹性体。
