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什么叫惰性电子对效应?产生原因是什么?谢谢哦
位于周期表第4.5.6周期的p区元素,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.这种现象跟长周期中各族亩誉元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的.
惰性电子对效迅册段应突出的体现在第六周期p区元素中.如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定.Tl,Pb和Bi的氧化物,氟化物表姿蔽现高氧化态,而硫化物,卤化物只存在低氧化态.如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂,而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在.这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性.
什么叫惰性电子对效应？
由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷对该电子的吸引力，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
氢原子核外只有一个电子，不存在屏蔽效应。穿钻穿效应相反，在多电子原子中，一个电子不仅受到原子核的引力，而且还要受到其他电子的排斥力。
内层电子排斥力显然要削弱原子核对该电子的吸引，可以认为排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用，相当于使该电子受到的有效核电荷数减少了。
于是有Z* = Z－σ，式中Z*为有效核电荷，Z为核电荷。σ为屏蔽常数，它代表由于内层电子的斥力而使原核电荷减少的部分。一般来说，内层电子对外层电子的屏蔽作闭磨用大。
扩展资料：
所谓惰性电子对效应，就是指当原子的原子序数增大时，电子层数增多时，处于ns2上的两个电子的反应活性减弱，不容易成键。
例如碳族元素，C Si Ge Sn Pb ，其中，碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强，而到了后面，铅则是以正2价化合物的稳定性强，这就是惰性电子对效应的一个很好的表现。
可以这样袭态带来解释这种现象，电子层数越多，越到外层拍芦，两个亚层的电子的距离就越远，那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应，使得内层的电子不容易参与成键，所以上面的铅的内层的6s2电子就不容易成键，铅的正二价化合物就比较稳定。
参考资料来源：百度百科-惰性电子对效应
【化学】关于惰性电子对效应的问题
由于原子序数越来越大，核外电子运动速率越来越大，使得6s电子竖拍比5d电子具有更强的钻穿效应，所以6s电子能量较低，不易形成化学键，在化学反应中体现惰性。故称6s2惰性电子对效应。
也就是说，Tl 6s2 6p1，Pb 6s2 6p2，Bi 6s2 6p3这三种元素，实际易失的只有6p电子，所以Tl、Pb、Bi的稳定氧化态分别是＋1，＋2，＋3，离子构型为(18＋2)e。卖陆只有极强的氧化剂（如碱性余配羡介质中的次氯酸根），才能夺去它们的6s2电子，使它们形成＋3，＋4，＋5氧化态的化合物。
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知道团队_化学学派
惰性电子对的成因
位于周期表第4.5.6周期的p区元素，有保碰蠢留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族碰旁数相等的倾向是不协调的。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂，而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳笑吵陪定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在。这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性。
什么叫做惰性电子对效应
位于化学元素周期表第4、5、6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留慧歼团低价态，不易形成最高价的倾前橘向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数改塌相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
