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共价键的饱和性和方向性是什么?
1、从价键理论的要点可知， 自旋方向相反的电子配对以后就不再与另一个原子中的未成对 电子配对了， 这就是共价键的饱和性。
2、所以共价键就具有饱和性和方向性。共价键的饱和性 我们知道，当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。
3、共价键有饱和性和方向性如下：根据Pauli不相容原理，一个轨道中最多只能容纳两个自旋方式相反的电子。因此，一个原子中有几个单电子，就可以与几个自旋方式相反的单电子配对成键。
4、饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。
5、饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。
共价键的饱和性
1、饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，方向性是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向角度。按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。
2、共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的。因为共价键的本质是原子轨道的重叠和共用电子对的形成，而每个原子的未成对电子数是一定的，所以形成共用电子对的数目也就一定。
3、共价键按饱和性可分为σ键、π键、δ键。共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
什么是键的饱和性于方向性
饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，方向性是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向角度。按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。
离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
这叫做化学键的方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。因此，化学键具有饱和性。
