本文目录一览：
PCL3是否是碱性.BCL3是否是酸性.为什么呢
1、都是酸性的，PCl3到水里立即水解成亚磷酸和盐酸，BCl3水解成硼酸和盐酸，当然是酸性的。有Cl那么强的吸电子基团在，磷上面的孤对电子根本不会配位出去。
2、酸性最强的是BBr3：前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。
3、三氟化氮极性强。三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，三氟化氮空间结构类似于氨气，三角锥形，是极性分子。所以三氟化氮极性强。
BCl3为什么是非极性分子它的最外层不是有5个电子吗
这样可以让Al达到八电子稳定结构。所以AlCl3是共价化合物，不是离子化合物。其次，在分子晶体中，当正价元素达到最高价态时，一般都是非极性分子。例如PCl5，BCl3。氯化铝是平面三角形，和氯化硼一样，都是非极性分子。
极性分子，因为N最外层是5个电子，有3个与CL成键，还有一对孤对电子存在 NCl3也是极性化合物啊，因为三角锥形正负电荷重心不能重合 补充：电负性相等只是你查表得出的结论。实际上是有一定误差的。
三氯化硼是非极性分子，三氯化硼，危险化学品。分子式为BCl3，分子量为1119。主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。人类吸入、口服或经皮肤吸收对身体有害。可引起化学灼伤。
因为碳原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，碳氮之间就应该有三对共用电子对，碳碳之间还有一对共用电子，这样碳氮就都满足8电子了。极性和非极性取决于分子结构是否对称。
有个别特例呀，比如铋、锑，最外层有5个电子，放射性元素钋最外层有6个电子。
推荐你两个网站吧：http：// http：// 这两个网站都不错，只要注册下就能享受资源了。
bcl3的杂化类型和空间构型
1、杂化轨道种类很多，三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。
2、所以中心原子杂化方式是 sp3杂化，分子构型三角锥形。
3、B有3个外层电子，它的电子排列1s2 2s2 2p1，BCl3的杂化方式是sp2，B在结构中间，与3个Cl成σ键，因此呈平面三角形结构。
三氯化硼是极性分子吗
BCl3是非极性分子。硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成B-Cl共价键。所以BCl3构型是平面三角形的，属于非极性分子，因为B是中心原子，没有孤电子对，SP2杂化，它的合力为0。
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，三氟化氮空间结构类似于氨气，三角锥形，是极性分子。所以三氟化氮极性强。
氯化硼即三氯化硼，属于平面正三角形分子，故为非极性分子。
非极性分子.三氟化硼为无机化合物，又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子式BF3，分子量681。无色气体，有窒息性，用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
三氯化硼的电子式为BCl3。其中，B代表硼元素，Cl代表氯元素。在这个分子中，硼原子和三个氯原子都共用它们的电子，形成了三个共价键。由于硼原子只有3个价电子，因此BCl3分子中没有孤对电子，符合“八贡献”规则。
当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。
