本文目录一览：
- 1、O的杂化类型是什么?
- 2、杂化方式怎么判断?
- 3、杂化类型怎么计算
O的杂化类型是什么?
1、在HO、HSO等中O是sp3杂化。在SO、SO、O3等中O是sp2杂化。在HNO中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。
2、甲醇分子中o原子的杂化方式是SP3杂化。四个单键那么就是SP3杂化，两单键一双键SP2杂化，一单键一三键，SP杂化，本题是四个单键那么就是SP3杂化。
3、H2O中的O采用的是sp3杂化方式。是不等性杂化。
杂化方式怎么判断?
1、通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。
2、得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…。
3、确定中心原子的价层电子对数，查看有几对孤对电子，根据价层电子对互斥理论即可判定。可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。
4、问题一：如何判断杂化类型 设原子个数为n，如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子。则为spn-1杂化，如：CH4分子C已饱和，连有4个H原子为sp3杂化。
杂化类型怎么计算
1、公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp，4是sp，5是spd，6是spd。
2、以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。
3、计算步骤如下：判断中心原子的孤电子对的数量 找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。
4、计算过程：将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数。
