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甲烷和硫化氢的沸点比较
若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高 CHH2S都是两者都是分子晶体，分子晶体间比较熔点高低就是比较分子间相互作用力的大小。
甲硅烷分子式SiH，分子量32，熔点-185℃，沸点-112℃；硫化氢分子式HS，分子量34，熔点-85℃，沸点-60.4℃。
应该选A O，N，F三种元素可以形成氢键，而含有氢键的物质熔沸点比不含的要高。所以B，D都不对。SiH4是原子晶体，熔沸点高，而甲烷是分子晶体，熔沸点原子晶体大于离子晶体（比如氯化钠）大于分子晶体。
答案是O 沸点比较方法：常温下H2S和CH4都是气体，H2O是液体。
又比NaCl的熔点低。CH4只有范德华力，熔点最低，H2S只有范德华力，但相对分子质量比CH4大，又是极性分子，范德华力大于CH4，熔点比CH4高。H2O分子间可形成氢键，通常水以液态存在，熔点比CH4与H2S高。所以选D。
甲烷的性质
1、甲烷具备的物理性质如下：甲烷在标准状态下为气体；无色无味，无毒，密度比空气轻，不溶于水。甲烷是结构最简单的碳氢化合物。
2、物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体.沸点为-1649℃.甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半.甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。
3、甲烷的化学性质是：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。甲烷的特点：在室温暗处不发生反应。髙于250℃发生反应。
4、物理性质：甲烷是无色、无味的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很小，在20℃、0.1kpa时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰。
5、甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-1649℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。
甲烷,乙烷,丙烷,丁烷的闪点、燃点、爆炸极限和化学性质分别是什么...
1、乙烷，化学式为C2H6，是一种无色、无味、易挥发的气体。乙烷比甲烷稍微复杂，但同样可以被氧气燃烧产生大量热能。乙烷主要用于制冷和燃料。丙烷，化学式为C3H8，是一种无色、无味、易挥发的气体，也是天然气的一种成分。
2、甲烷，乙烷，丙烷，丁烷都属于有机物中的烷烃。他们的共同的化学性质有：1，可燃性，都能够在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。2，卤化反应，都能和卤族元素发生取代反应生成卤代物。
3、以甲烷为例： CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 2/3 O2 → CO + 2H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。
4、能产生爆炸下限10%气体的固体物质。如：爆炸下限10%的气体丁烷爆炸下限是9%、甲烷爆炸下限是0%、；固体物质碳化钙（电石）遇到水发生反应产生爆炸下限10%气体乙炔（电石气），乙炔的爆炸极限是8-81%。
甲烷的物理性质及化学性质
1、特殊性质：极难溶于水 甲烷的化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。取代反应：甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。
2、关于甲烷，首先它是最简单的有机物，是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷分子结构：正四面体形非极性分子，物理性质：无色无味，熔点-185℃，沸点 -165℃，微溶于水。
3、物理性质：甲烷是无色、无味的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很小，在20℃、0.1kpa时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰。
4、甲烷物理性质：颜色为无色，气味为无味，熔点为185度，沸点为165度，分子结构为正四面体形非极性分子，晶体类型为分子晶体，密度是标准情况下每升0.717克，特殊性质为极难溶于水。
5、甲烷性质如下：甲烷的物理性质 颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰。气味：无味。熔点：-185℃。沸点：-165℃。溶解度：在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。
