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固液共存。物理。
因为同温度下的液体所含能量比固体要高，所有达到熔点的固体需要继续吸热才能融化。所以在达到熔点的时候，一部分吸热已经融化，剩下未融化的继续吸热，而已经融化的也得不到热能的补充，温度无法继续升高。
不一定，如果是刚刚到达熔点，那么还没开始融化，就是固体；如果是到达熔点一会了，那么融化了一些，就是固液共存；如果是到达熔点很久了，快要超过熔点时，就基本上是液体了。
固液共存是指晶体在熔化过程中到达熔点而发生的物理现象，即固态与液态同时出现。例如：冰就是晶体，在熔化过程中到达了熔点而出现的冰块与水同时存在的现象，铁也是晶体。而非晶体却不会出现。
固液共存态可得出的结论是固液共存态是指在温度、压力和其他多种因素的条件下，现象复杂且动态的组含，它指具有固体团簇和液体分子共存在体系中的状态，这是传统的固态或液态状态无法解释的结构转变的一种物理状态。
晶体在固液共存阶段为什么温度不会改变?
因为在熔化或凝固时要吸热或放热在着过程中，物体所吸收或放出的热量被转化为熔化或凝固的能量，所以晶体在熔化或凝固时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固、液共存状态。
晶体凝固时放热，但温度不会变化。液态比固态的内能大，晶体从液态凝固为固态的时候放出的热量使内能减小，温度不变。
切记“温度不变时，它的内能一定不变”是错误的。如晶体熔化、液体沸腾时，温度保持不变，但要吸热，内能增加。温度不变时，它的内能也可能减小（想一想为什么？）同样，物体放出热量时，温度也不一定降低。
温度是反映分子热运动的剧烈程度的，就是说温度相同的同种物质分子的平均动能是一样的，而物质的内能除了分子动能还有分子势能，晶体凝固时温度没变说明分子的动能没变，放出热量是因为分子的势能减小了。
固液共存态可得出的结论是什么
所以在达到熔点的时候，一部分吸热已经融化，剩下未融化的继续吸热，而已经融化的也得不到热能的补充，温度无法继续升高。这个时候便是固液共存态。
以冰为例子就很容易了，只要水中有冰即为固液共存态，温度保持0度即达到熔点温度不变，水中无冰当然温度升高了，最后沸腾。其他晶体同样。
固液共存态时测比热容，是无法测量的。因为温度不会上升，也不会下降。所谓比热，是单位量的物质，在温度上升1度，所吸收的热量，或温度下降1度，所放出的热量。
固液共存是指晶体在熔化过程中到达熔点而发生的物理现象，即固态与液态同时出现。而对于晶体而言，固液共存态一般存在于达到熔点或凝固点时的状态.按理说固液共存温度越高，即熔点越高，则该晶体的凝固点也越高。
温度低于熔点，是固态。温度高于熔点，是液态。温度在熔点的情况特殊，是在熔化的过程温度在熔点时，对应熔化曲线的平台，平台最左边对应的是固态，中间是固液共存态，最右边对应的是液态，所以温度在熔点情况下，有三种状态。
为什么会出现固液共存
1、非晶体在熔化过程中，其状态变化情况是：由固体先变 （固液共存），再 （变成液体），最后变成（汽液共存） ，而晶体在熔化过程中，虽固液共存，但固液 （数量在不断变化）。铅是 （晶体）。
2、而非晶体却不会出现。总之，固液共存是晶体在液化过程中出现的物体固态与液态同时出现的现象。
3、固液共存现象通常是在物体的熔点附近发生的，这是物体的温度一般不会变化，如果环境温度高于其熔点，则会吸热，同时物体的固态减少，而液态增多；如果环境温度低于其熔点，则会放热，同时物体的固态增多，而液态减少。
4、在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。
5、是因为晶体溶化时吸收的热量转化为它的内能了所以温度不变。比如水和冰：虽然温度不变，但随液体的增多，内能增大。0℃的水比0℃的冰内能大，当冰水体系中水的含量增多，则冰的含量降低，体系内能增大。
固液共存态和冰水混合态一样么?
物质一般有五种状态，即固态、液态、气态、液晶态、等离子态（如火焰）。
另外，物质一般有五种状态，即固态、液态、气态、液晶态（也称固液共存状态）、等离子态（如火焰）。一般把冰水混合物作为0℃的温度参考，要注意的是，在实验室中一般测得的冰水混合物温度在0-4摄氏度左右，而不是0℃。
混合物不能用化学符号表示。另外，物质一般有五种状态：固态、液态、气态、液晶态、等离子体态。冰是晶体，晶体的熔化温度叫做熔点，同一种晶体的熔点和凝固点是相同的，但会随外界压强变化而变化。
从微观来讲，虽然温度不变，水分子和冰分子（暂且称之为“冰分子”）分子动能是相同的，而分子间距不同，则分子势能不同。
另外，物质一般有五种状态，即固态、液态、气态、液晶态（也称固液共存状态）、等离子态（如火焰）。 一般把冰水混合物作为0℃的温度参考，要注意的是，在实验室中一般测得的冰水混合物温度在0-4摄氏度左右，而不是0℃。
固液两相共存点
固液共存是指晶体在熔化过程中到达熔点而发生的物理现象，即固态与液态同时出现。例如：冰就是晶体，在熔化过程中到达了熔点而出现的冰块与水同时存在的现象，铁也是晶体。而非晶体却不会出现。
当含杂质时（假定两者不形成固溶体），根据拉乌耳(Raoult)定律可知，在一定的压力和温度条件下，在溶剂中增加溶质，导致溶剂蒸气分压降低，固液两相交点即代表含有杂质化合物达到熔点时的固液相平衡共存点，显然较纯粹者低。
一般情况下，固态在固液共存点的，两边的，温度较低的那边的线段上，包含固液共存的线段也是可以的。一个晶体的熔点就是它的凝固点，或是固液共存的所在的线段。
所以在达到熔点的时候，一部分吸热已经融化，剩下未融化的继续吸热，而已经融化的也得不到热能的补充，温度无法继续升高。这个时候便是固液共存态。
