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构成原子粒子有哪几种它们是怎样构成粒子的为什么整个原子不显电性
原子不显电性的原因是因为原子由带正电的原子核与带负电的核外电子构成，由于原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子，而原子又可以构成分子。
中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。
原子由质子和中子（氢原子例外，它没有中子）构成原子核，原子核和核外电子构成了原子。原子核外有较大的空间，电子绕核分层做高速运动。质子与电子电量相等，电性相反，所以原子显电中性。
中性原子中含有等量的正负电荷，从整体来看原子不带有净的电荷，或整体不显电性（不过这一表述容易造成误解，事实上两个原子间距离足够近时，存在复杂的电性作用。因此前一表述更准确，初中生暂不需区分）。
每个质子带有1个单位正电荷，中子不带电。核外电子绕核作高速运动，核外电子是分层排布，一定能量的电子只能在核外一定区域内运动。原子核又是由质子和中子构成的，所以，构成原子的基本粒子有质子、中子和电子。
2018中考化学知识点:原子的构成
原子由原子核和河外电子组成，原子核有质子和中子组成，质子和中子的组成：一个质子由两个上夸克和一个下夸克 组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成 属于核物理变化。化学变化中原子是守恒的。
原子的构成 原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球 原子的结构 原子不带电的原因 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
初中化学知识点——原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
必考知识点一 原子： 化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
物质的构成 （l）构成物质的三种微粒 ① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
原子结构知识点
1、原子结构知识点：主要包括原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识点。
2、原子结构的发展史：道尔顿提出原子学说（实心球）；汤姆模型发现了电子的存在（葡萄干模型）；卢瑟福模型发现了原子核，正电荷、质量集中于原子核内；玻尔模型发现了核外电子分层排布。
3、高考化学原子结构必备知识点 主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。
4、原子的组成及各基本粒子间的相互关系 其中，AZX表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。
原子的构成有哪些?
原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子是指化学反应不可再分的基本微粒。原子构成一般物质的最小单位，称为元素，已知的元素有118种。
原子由原子核和河外电子组成，原子核有质子和中子组成，质子和中子的组成：一个质子由两个上夸克和一个下夸克 组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成 属于核物理变化。化学变化中原子是守恒的。
构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
原子的构成：原子是化学变化中的最小粒子。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外袋负电的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成。
原子结构的“行星模型”，卢瑟福根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，位于原子中心，它几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。
初三化学原子的结构
1、一 原子的构成 原子结构 原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
2、原子结构示意图是表示原子核及其核外电子排布图示形式。原子核由一个圆圈表示，圈内注明原子核的核电荷数，比如Na原子，为11号原子，核电荷数为+11。核外电子排布由弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。
3、原子是由位于原子中心的带正电的原子核和原子核外带负电的电子组成的，这些电子围绕着原子核做高速运动。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
4、初三化学原子的结构知识点 原子虽小，但也有其质量、大小和间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。原子和分子一样也在不停地运动。原子既具有可分性又具有不可分性。
5、原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 离子的表示方法——离子符号。
