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铜锌原电池如何测定铜离子含量?
si=4铜离子和络合物在一起时是可以用原子吸收分光光度计测定总的铜离子的浓度，至于操作，就按原子吸收分光光度计的使用步骤进行。
原子吸收光谱法测定铜离子含量实验如下：实验目的：了解样品的制备的方法。了解原子吸收光谱仪的基本结构。掌握原子吸收光谱仪的操作。掌握分析测定方法的建立及数据处理。学习原子吸收光谱仪的日常维护。
在溶液中加入碱：在溶液中铜离子带正电、氢氧根带负电，两者结合形成的产物氢氧化铜是一种难溶于水、颜色为深蓝色的一种沉淀。溶液中的氢氧根负离子、铜离子达到了一定的溶度，两者之间会发生化学反应。
铜锌原电池中的电子流向?
1、原电池中阴阳离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
2、铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
3、原电池电子流向：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
铜锌原电池工作原理
首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。
铜得电子能力比氢强，氢得电子能力比锌强，所以电子先从锌上到铜上，铜从锌上得到电子后，再得电子的能力就没有氢强了，所以再把电子给氢。
工作原理：较活泼的金属在负极失电子发生氧化反应，电子通过导线定向流向正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。
铜锌原电池(稀硫酸作电解质)负极方程式
在稀硫酸溶液中，锌因为和稀硫酸能反应，所以变为zn2+也就是失去了电子。锌是负极。而失去的电子也就跑到cu这一极了。
正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+ 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜为正极，锌为负极。
这个哥们（兵卒）说的有理。应该是硫酸。 氢氧化钠也不能做电解质溶液 不过事实就是这样。 同情你。 我是高二的。说不定能力有限~~ 。无语 不会。
这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池组。它成为早期电学实验，电报机的电力来源。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良。
B 负极氧化正极还原，（--）Zn-2e - = Zn 2+ （+）2H + +2 e - =H2溶液不会变蓝，Cu电极上产生无色无味气泡。
首先你要明白作为电极反应的原料是什么，例如铜锌—稀硫酸原电池中锌作负极，参与了化学反应；而铜作正极，却没有参加反应（正极反应的是氢离子）。不是所有的两极材料都会参与电池反应。
