极性共价键（什么是极性共价键）

wangsihai 2025-07-16 10:42:21

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该问题主要讲的是原子间的极性共价键，在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。

偶极距越大，分子的极性越大。电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。

按照经典价键理论，共价键的本质是共用电子对，共用电子对偏移的越厉害，共价键的极性越大。大到一定程度，则可以看作一方失去电子，而另一方得到电子，即为离子键。

答案很可能是不唯一的，个人认为最有可能的是：两原子的电负性相差越大，所形成的共价键的极性也越大。

共价键的极性是：电子对偏移的共价键叫作极性共价键。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，可以是吸引力，也可是排斥力。

共价键的极性有以下原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同。

极性分子：整个分子的电荷有所偏向的分子。共价键的形成：在化学键中，两个或多个原子之间形成不同类型的键。当两个原子共用电子对时，就形成了共价键。

极性共价键---不同种原子之间共用电子对形成的共价键，电子明显偏向非金属性强的原子，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。

两种元素在周期表中族间隔越大，形成共价键时，共价键越强，其中显正价元素一定时，显负价元素越靠上，极性越强，显负价元素一定时，显正价元素越靠下，共价键极性越强。

1、极性键：在化合物分子中，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2、非极性共价键不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。极性共价键共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键。

3、不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

4、在化学上，极性键和非极性键一般仅对共价键而言。

5、同种元素形成的共价键，是非极性共价键。同种元素电负性相同，共用电子对位于两个原子中间，键没有极性。不同种元素形成形成的共价键，是极性共价键。

6、概念：非极性键：两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键：两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键存在于不同种元素间，非极性键存在于相同元素之间。

当组成分子是不同原子时，因其电负性不同，对电子的吸引力有差异，故共价键的电子对不会均等地分布在两个原子之间，而偏向电负性较大的原子，此时的键称极性共价键。极性键：成键电子有所偏向的共价键。

共价键的极性是：电子对偏移的共价键叫作极性共价键。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，可以是吸引力，也可是排斥力。

极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，电子明显偏向非金属性强的原子，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。

什么是极性共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，可以是吸引力，也可是排斥力。极性共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，可以是吸引力，也可是排斥力。

不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。

不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。