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难溶电解质的溶解平衡有哪些?
1、难溶电解质的溶解平衡是在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
2、难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。
3、即，固体AgCl溶解于水中，形成分子形式的AgCl为一个平衡反应，形成了水合分子的一部分假设完全电离，这就是难溶强电解质的沉淀溶解平衡。
4、溶解平衡：V溶解=V结晶 ①溶解和结晶还在不断进行，但两者速率相同，宏观上表现为不再溶解，达到饱和状态。
5、了解沉淀溶解平衡的本质 ⑴难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
6、动态平衡。难溶电解质沉淀溶解平衡也与电离平衡、水解平衡一样，即溶解速率等于结晶速率，特点就是动态平衡，且不等于零。
影响沉淀溶解平衡的因素
1、沉淀溶解平衡的影响因素：(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
2、影响沉淀溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等，此外，温度、介质、晶体结构和颗粒大小，也对溶解度有影响。
3、配位效应：配位剂与构晶离子形成配位体，使沉淀的溶解度增大的现象。
4、常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。
5、溶于水的氢氧化铁微弱电离产生铁离子和氢氧根离子，加入的氢离子与上述平衡中的氢氧根离子反应，导致平衡正向移动，从而使氢氧化铁溶解。沉淀溶解平衡是在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡。
溶解平衡的特征
1、溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
2、化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。
3、电解质溶解平衡特性：溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
4、沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。饱和溶液的判断：一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。
难溶电解质的溶解平衡是什么?
1、难溶电解质的溶解平衡是在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
2、在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积，通常用Ksp表示。
3、即，固体AgCl溶解于水中，形成分子形式的AgCl为一个平衡反应，形成了水合分子的一部分假设完全电离，这就是难溶强电解质的沉淀溶解平衡。
