氢原子的范德华半径
另外，原子的半径依据不同的定义，比如玻尔半径、范德华半径，也有不同的大小。下面以氢原子为例做个简单说明。氢原子的玻尔半径约为3 10^-11米，即0.053纳米。
所谓氢原子半径，实际上是共价半径，即H2分子中，两原子核距离的一半。但稀有气体不存在双原子分子。所以稀有气体半径定义为范德华半径，即稀有气体中，两原子核距离的一半。
范德华半径只用来表示相同分子之间的平均原子核距离的一半。通常是用来表示贵气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的原子半径。
其分子中不同类型氢的反应活性支配着溴取代的“主”，“次”产物。一般是叔氢最容易被取代，其次是仲氢，伯氢较难被取代。仲氢原子 与仲碳原子相连的氢原子，称为仲氢原子。（2°氢原子）也称二级氢原子。
）pm，共价半径：37 pm，范德华半径：120 pm 氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，是已知最轻的气体，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
但是，在各周期的最后一族元素（稀有气体）的原子半径比它前一族的相应元素（卤素）的原子半径大。这是因为稀有气体原子半径不是共价半径，而是范德华半径。
什么叫范德华半径?是不是两个原子间距离大于范德华半径就没有相互作用...
原子的范德华半径是指在分子晶体中，分子间以范德华力（分子间存在的一种吸引力）结合，以稀有气体为例，相邻两原子核间距的一半，即为范德华半径。
不适用。 范德华半径只用来表示相同分子之间的平均原子核距离的一半。通常是用来表示贵气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的原子半径。
范德华半径是指当分子中两个相邻但不成键的原子靠近的距离，由于范德华半径中原子并不成键，因此原子的共价半径小于范德华半径是对的。
当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。
范德华半径
1、范德华半径只用来表示相同分子之间的平均原子核距离的一半。通常是用来表示贵气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的原子半径。
2、范德华半径是指在分子晶体中，分子间以范德华力（分子间存在的一种吸引力）结合，如稀有气体相邻两原子核间距的一半。
3、范德华半径是指在分子晶体中，分子之间结合的相互作用力的大小的临界距离。两个原子间距离大于范德华半径时也有相互作用力，只不过力很微弱，有时可忽略不计。
