离子强度与离子活度的区别,,什么时候离子活度可以等于离子浓度?
仅当溶液中离子强度接近于0时，活度系数才为活度是理论计算用的浓度表示，浓度是实际值，活度系数是对实际浓度在理论计算时的修正，因为目前还没有找到浓度很好的理论计算方法，需要修正。
区别：由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。
活度和浓度之间的联系受到溶液组成的影响，不同的溶液对于化学反应的影响有所不同。在浓度相同时，不同的离子的活度系数不同。一般来说，对于极性离子，分散的越少，活度系数就越大。溶液组成的变化也会影响混合物的活度。
在天然水中，离子间的相互作用大都能形成一种可减弱“质量作用”的电场。这种电场使离子活动受到一定限制，具有大幅度地降低相应离子浓度的作用。把实际参加反应的物质数量称为活度（a），或者称有效浓度。
离子活度和离子浓度之间满足a=kc，其中，k为活度系数，c为离子浓度。
平均离子活度因子与离子强度的关系服从德拜–休克尔极限公式。离子强度是溶液中离子浓度的量度，是溶液中所有离子浓度的函数。
离子强度的含义是什么?
离子强度（ionic strength）I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和的一半，通常以I表示。它表达了溶液中离子的电性强弱的程度。
I代表离子强度，它反映了离子间作用力的强弱。
离子强度常数是一个表示离子浓度的量，可以通过测量溶液中各种离子的浓度来计算。该常数在化学反应和化学平衡的计算中起着重要作用，能够帮助化学家们理解溶液中离子的相互作用和反应的速率。
意义当溶液为稀薄电解质溶液时，离子强度可以等于离子活度。离子强度与离子活度的区别如下：溶液不同 离子强度：离子强度的溶液是普通溶液。离子活度：离子活度的溶液是电解质溶液。
离子强度是溶液中离子浓度的量度，是溶液中所有离子浓度的函数，公式如下：其中Ci是离子i的质量摩尔浓度（单位mol/kg）， Zi是离子所带的电荷数，如镁离子就是+2。离子化合物溶于水中时，会解离成离子。
引进离子活度概念，即以离子活度代替离子浓度，就可以使只适用于理想溶液的一些热力学公式也能用于实际溶液中。离子强度 溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。
如何计算溶液的离子强度?
溶液的离子强度是指溶液中各离子的摩尔浓度与离子价数平方值的乘积总和的1／2。
要计算0.1mol NaCl溶液的离子强度，我们需要首先计算出该溶液中钠离子和氯离子的浓度，然后使用公式计算出离子强度。
手法计算。根据离子强度的概念的要求，计算中需要是是溶质的质量摩尔浓度，而题目中给出的并非质量摩尔浓度，这种情况需要将其换算成质量摩尔浓度。
离子强度的公式是什么?
1、溶液的离子强度是指溶液中各离子的摩尔浓度与离子价数平方值的乘积总和的1／2。
2、I = \frac{1}{2} \sum{[c_i \cdot z_i^2]}I=21∑[cizi2]其中，II 是离子强度，\sum∑ 表示对所有存在的离子求和，c_ici 是每种离子的摩尔浓度（单位为摩尔/升），z_izi 是每种离子的电荷数。
3、I=-1/2∑ciZi2。根据查询活度系数相关信息得知，活度系数与离子强度的公式为I=-1/2∑ciZi2。活度系数是指活度与浓度的比例系数。
4、硼酸离子强度的计算公式是：I=C1Z1^2+C2Z2^2+……+CnZn^2=1/2∑cizi？。
