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硫化银沉淀溶解平衡方程式
Ag2S(s)=2Ag+(aq)+S2-(aq)中间用可逆号。
硫化银化学式：Ag₂S。
Ksp（Ag2S）=6.3*10^-50。
硫化银溶于王水的化学方程式是什么：3Ag2s+2HNO3+6HCL=6Agcl沉淀+3s沉淀+2No气体+4H2O。
硫化银性质：有双晶结构，(1)灰黑色斜方结晶硫化银。密度7.326g/cm3。175℃为转变点。溶于氰化钾、浓硫酸、硝酸，不溶于水。(2)黑色立方结晶硫化银。密度7.317g/cm3。熔点825℃。溶于氰化钾、酸。用银和硫黄熔融反应，冷凝固化制得。亦可用银盐与碱金属硫化物溶液加热反应制得。
硫化银不容易溶在硝酸中，用浓硝酸长时间加热会溶解，加些氧化剂如高锰酸钾，而Ag2S只能溶解在热的浓HNO3里。
硫化银沉淀溶解度是否受ph值影响：硫化物沉淀在溶液为碱性时更完全。
硫化银用途：用作分析试剂；测定土壤中硫、氧、溴、碘离子；合金；制造陶器。
硫化银的合成：
1、在90～100℃情况下，将氧化银（Ⅰ）与硫反映转化成硫化银（Ⅰ），当有水汽存有时，Ag2SO4也可以被过多硫转换为硫化银（Ⅰ）。
2、将硫代硫酸钠与氧化银（Ⅰ）、硝酸银等可溶性银盐反映，可得硫化银（Ⅰ）。
3、将可溶性银盐与可溶性硫酸盐反映，制取硫化银（Ⅰ）。
ag2s是什么化学名称
FeCl3 氯化铁,或者三氯化铁,Ag2S硫化银 ,Na2SO4硫酸钠 ,K2CO3碳酸钾 ,Zn(NO3)2硝酸锌 ,CaSO4硫酸钙 ,FeSO4硫酸亚铁 ,Ba(NO3)2硝酸钡,Al2S3硫化铝或者三硫化二铝.
ag2s溶于稀硝酸
可能性其实挺多的.
根据反应物的物质的量比以及反应温度等,可能发生的反应有几种：
在反应进行得比较彻底,HNO3的量比较多的情况下,把所有能氧化的都氧化了：
Ag2S+9HNO3==加热==AgHSO4+AgNO3+8NO2（气体）+4H2O
这个反应看起来匪夷所思.解释起来可能麻烦一点.
简单的说,Ag2SO4是溶于硝酸的,在溶解后,发生反应如下：
Ag2SO4 + HNO3====AgNO3 + AgHSO4
这是因为H2SO4的二级电离程度相对较弱,既HSO4-电离程度较弱（尤其是相较于HNO3）.
但这个观点在中学化学阶段基本被忽略掉了.
这也是为什么在整个中学阶段,基本都会刻意的回避Ag2SO4这个东西的原因.
HNO3适量的情况：
3Ag2S + 8HNO3 ==加热== 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO
如果此时HNO3稍微又多一点,那么S可以和HNO3继续反应.
总体来说,我比较倾向第一个反应,因为加热条件下,反应可能会进行的比较彻底.
非主流回答就算是增长点用处不大的知识点吧.
为什么碳酸银稳定性低于硫化银
碳酸银稳定性低于硫化银原因如下。
1、碳酸银，无机化合物，化学式为Ag2CO3，新制备的碳酸银外观为白色粉末，进一步加热变为黄色，分子量为275.75。遇光及干燥时变暗，感光性极强。于218度熔融并分解，生成氧化银和二氧化碳。进一步高温加热时，则转化为银。相对密度6.077。不溶于水及乙醇，易溶于稀硝酸、氨水或氰化钾溶液。碳酸银在室温时和在空气中颇为稳定，但温度高于100度时，它以氧化银与二氧化碳之间反应的相反方向发生可察觉的离解作用。
2、硫化银是一种无机化合物，化学式为Ag2S，外观为灰黑色粉末。密度6.85～7.23g/cm3。熔点825度。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。将硫化钠与硝酸银溶液混合过滤而制得。果遵照规格使用和储存则不会分解：避免接触氧化物，酸。β-Ag2S为灰黑色正交晶体，在175度转化为α-Ag2S。α-Ag2S为黑色立方晶体。硫化银极难溶于水。几乎不溶于稀的非氧化性酸。不溶于氨水和氨盐溶液。但溶于碱金属氰化物溶液和硝酸。浓H2SO4能将Ag2S转化为硫酸银和硫。硫化银在室温和空气中是稳定的，但在真空中加热至350度以上，则有丝状金属银生成。若直接在空气中加热，则硫化银易被氧化成硫酸银。
化学。讲一下Ag2S的化学性质
Ag2S 灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。硫化钡不是沉淀，它是可以溶于水的。
硫化银是什么颜色?
硫化银是灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。将硫化钠与硝酸银溶液混合过滤而制得。
硫化银在室温和空气中是稳定的，但在真空中加热至350℃以上，则有丝状金属银生成。若直接在空气中加热，则硫化银易被氧化成硫酸银。
溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。由将硫化氢通入硝酸银而制得。硫化银极难溶于水；几乎不溶于稀的非氧化性酸；不溶于氨水和氨盐溶液；但溶于碱金属氰化物溶液和硝酸；浓H2SO4能将Ag2S转化为硫酸银和硫。
扩展资料：
硫化银的注意事项
1、若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
2、如果遵照规格使用和储存则不会分解避免接触氧化物，酸。
3、保持贮藏器密封放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方。
3、硫和银混合不加热情况下直接化合，氧化银与硫加热生成硫化银和硫酸银，湿气存在下硫酸银被硫转化为硫化银，以及硫代硫酸钠与氧化银、硝酸银和其它可溶银盐反应，生成的硫代硫酸银不稳定分解，或可溶硫化物与银盐作用，都可以作为硫化银的制取途径。
4、硫化银不溶于氨水，但溶于碱金属氰化物和硝酸中。室温空气中它是稳定的，真空加热至350°C时分解，空气中加热至1085°C以下时被氧化为硫酸银。加热时可被氢气还原。
参考资料来源：百度百科-硫化银
