本文目录一览：
- 1、熵增原理含义是什么 熵增有何原理
- 2、熵增定律通俗易懂解释是什么?
- 3、熵增原理
- 4、增熵定理
- 5、熵增原理是什么
熵增原理含义是什么 熵增有何原理
1、熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理。
2、熵增原理是适合热力学孤立体系的，能量守恒定律是描述自然界普遍适用的定律。熵增定律仅适合于孤立体系，这是问题的关键。实际上，绝对的联系和相对的孤立的综合，才是事物运动的本质。虽然从处理方法上讲，假定自然界存在孤立过程是可以的。但是从本质上讲，把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的。当系统不再人为地被孤立的时候，它就不再是只有熵增，而是既有熵增，又有熵减了。于是可以看到能量守恒定律仍然有效。
3、熵总是联系着大量子系统，而人类社会正是这样一个复杂的体系。在人类社会中不仅有熵增，而且有熵减，这就使关于人类的科学与整个自然科学产生分歧，出现自然科学与人文科学的矛盾。
4、在科学中有三个基本定律，即质量守恒定律，能量守恒定律和熵增定律。质量、能量守恒定律在微观领域又被推广为质、能相关定律。质量守恒定律，能量守恒定律和质能相关定律在数学上表示为等式。而熵增定律则是不等式,即在孤立系中,熵增总是大于或等于零(△S≥0)。在这种等式与不等式的差别中，隐含着深刻的意义。
5、从系统三象性的基点来看，问题是这样的：任何系统状态(点)上物质性、能量性、信息性不可分离地共存着，但物质(质量)和能量是守恒的，而信息却(信息是负熵)不守恒。
6、由于在孤立系中熵总是增加的，而熵是混乱度。那么，系统在孤立情况下总是自动地趋向于混乱与无序，这就与生物的有序化发展产生矛盾，出现克劳胥斯与达尔文的分裂。
7、由于熵总是增加的，因而过程就出现单一的时间之矢，从而是不可逆的，这就与牛顿力学的可逆时间产生矛盾，出现牛顿、爱因斯坦与普里戈金、哈肯的分裂。
8、熵总是联系着大量子系统，而人类社会正是这样一个复杂的体系。在人类社会中不仅有熵增，而且有熵减，这就使关于人类的科学与整个自然科学产生分歧，出现自然科学与人文科学的矛盾。
9、质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的普适定律，而熵增定律则适合于热力学孤立体系。任一质点或任一质点系都适合于质量守恒定律和能量守恒定律，但一个质点就谈不上熵增，非孤立体系的熵也不一定增加。
熵增定律通俗易懂解释是什么?
熵增定律通俗易懂解释是：热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。
熵用通俗的语言来说就是可能性。熵增原理，就是事物发展的方向，总是朝着大概率的方向变化。比如，沙漠下雨是小概率事件，所以明天沙漠是不会下雨的。
简单的说熵是衡量我们这个世界中事物混乱程度的一个指标，热力学第二定律中认为孤立系统总是存在从高有序度转变成低有序度的趋势，这就是熵增的原理。系统由有序转变为无序被的过程是熵增，比如系的鞋带会开；家中铺的很整齐的床单睡过后会变乱。
“热力学第二定律”热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体。
比如一滴墨滴进清水，清水会变黑；一个热的物体和一个冷的物体放在一起，热的物体会变冷，冷的物体会变热等，物理系统总是会趋向平衡状态。一个系统的温度是不均匀的，它慢慢趋向均匀；一个溶液的浓度是不均匀的，同样它会慢慢趋向均匀。
熵增原理
熵增原理指孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。
熵增定律，也就是热力学第二定律。这个定律是由克劳修斯提出的。熵增定律就是热量从高温物体流向低温物体的这个过程是不可逆的。熵增定律可以用物理表达式，表达为：S =∫dQ/T或ds = dQ/T。 熵增原理表明，对于绝热过程，一般只会发生dS≥0 的过程，当dS = 0， 表示这是一个可逆过程；dS0表示这是一个不可逆过程。
在绝热条件下，熵值减少的过程是不可能发生的。可能发生的过程，一般是使系统的熵增大，直接达到一个相对平衡的状态。
增熵定理
熵增原理正确的写法是熵增定律，是指孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。也就是系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少。熵增原理是适合热力学孤立体系的，能量守恒定律是描述自然界普遍适用的定律。在热力学中，熵是系统的状态函数，它的物理表达式为：S=∫dQ/T或ds=dQ/T。其中，S表示熵，Q表示热量，T表示温度。
该表达式的物理含义是：一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收（或耗散）的热量除以它的绝对温度。可以证明，只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体，系统的熵就会增加：S=∫dQ1/T1+∫dQ2/T2。
假设dQ1是高温物体的热增量，T1是其绝对温度；dQ2是低温物体的热增量，T2是其绝对温度，则：dQ1=-dQ2，T1T2，于是上式推演为：S=|Q2/T2|-|Q1/T1|大于0，这种熵增是一个自发的不可逆过程，而总熵变总是大于零。
在科学中有三个基本定律，即质量守恒定律，能量守恒定律和电荷守恒定律。质量、能量守恒定律在微观领域又被推广为质、能相关定律。质量守恒定律，能量守恒定律和质能相关定律在数学上表示为等式。而熵增定律则是不等式,即在孤立系中,熵增总是大于或等于零(△S≥0)。在这种等式与不等式的差别中，隐含着深刻的意义。
熵增原理是什么
熵增原理是什么
系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（the principle of the increase of entropy）
对绝热过程，ΔQ = 0 ，有ΔS（绝热）= 0（大于时候不可逆，等于时候可逆） 或 dS（绝热）= 0 (0不可逆；=0可逆)
熵增原理表明，在绝热条件下，只可能发生dS=0 的过程，其中dS = 0 表示可逆过程；dS 0表示不可逆过程,dS0 过程是不可能发生的。但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。
（参照：多媒体CAI物理化学第四版：大连理工大学出版社）
热力学第二定律：孤立系统熵(失序)不会减少──简言之，热不能自发的从冷处转到热处，而不引起其他变化。任何高温的物体在不受热的情况下，都会逐渐冷却。这条定律说明第二类永动机不可能制造成功。熵增原理：△S≥0。
熵是什么概念,熵增原理又这么解释
看看这个，你就懂了：
:zb.edu.sh./wuli-kg/extra/10/10B.htm
熵增原理的内容是什么
系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（the principle of the increase of entropy）
对绝热过程，ΔQ = 0 ，有ΔS（绝热）= 0（大于时候不可逆，等于时候可逆） 或 dS（绝热）= 0 (0不可逆；=0可逆)
熵增原理表明，在绝热条件下，只可能发生dS=0 的过程，其中dS = 0 表示可逆过程；dS 0表示不可逆过程,dS0 过程是不可能发生的。但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。
分子构型相似而相对分子质量不同的物质,相对分子质量越大,熵值越大
熵增原理 蛋白质
维持蛋白质的分子三维结构的一个效应就是熵效应（熵就是混乱度，一个物体越无序越混乱其熵增越大，但是这个体系会趋向稳定），它的意义是在某种分子摺叠构象下能保证该分子最稳定（熵最大）。具体表现为蛋白质分子在水中会自发摺叠为一个倾向其疏水残基位于分子内部的构象。
蛋白质水溶液系统的熵增是疏水作用的主要动力：蛋白质分子若把疏水集团暴露在外，水中的氢键会被之消耗，导致剩余水分子趋向形成有序的排列来“分享”剩余的氢键，引起体系不稳定，故蛋白质倾向形成使疏水集团远离溶剂水的构象。
因此，在水中，为了保持体系的稳定，蛋白质分子多是以亲水基团同溶剂水分子接触的，起可溶性增加。当溶液体系温度上升时，熵效应随之加强。一旦超过临界温度（50-60摄氏度），因水分子的有序度已经降低很多了，疏水基团就可以进入水中了，这时蛋白质就析出了。
熵增原理的理解？物理
所谓熵增加原理是指在绝热条件下趋向于平衡的过程使系统的熵增加
它是由公式推汇出来的，公式我想您也知道，我就不罗嗦了
可以这样理解吧：熵可以作为混乱程度的量度，对于可逆过程，各时刻都是平衡状态，混乱程度不变，熵不变；对于不可逆过程，整个封闭体系一定自发向混乱程度增加的方向进行，熵也就一定增加。。。
或者从公式出发来理解：热不是状态函式，它一定会比一个由初末状态计算出来的值要大，就好像两点之间线段最短一样；而温度只由状态决定，熵也是状态函式，所以热温商一定大于等于熵。。。
熵定律和熵增原理一样么
是。是相同论述的不同称呼。
现在发现，在总体熵增过程中，可以存在补偿性熵减阶段，即可以在总体熵增过程中，先熵增，再部分熵减。这是耗散结构理论对于熵增定律的一个补充。
怎样看待熵增原理
熵增原理：就是孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。说明一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展即不会变得有序。
熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理。
熵增原理是适合热力学孤立体系的，能量守恒定律是描述自然界普遍适用的定律。 熵增定律仅适合于孤立体系，这是问题的关键。实际上，绝对的联络和相对的孤立的综合，才是事物运动的本质。虽然从处理方法上讲，假定自然界存在孤立过程是可以的。但是从本质上讲，把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的。当系统不再人为地被孤立的时候，它就不再是只有熵增，而是既有熵增，又有熵减了。于是可以看到能量守恒定律仍然有效。
佛学理论与熵增原理
熵增是一个自发的由有序向无序的发展过程，
而佛论讲究的明心见性，，，非空即有，，非有即空，，法之无相顿悟之
