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疏水相互作用名词解释
疏水相互作用（hydrophobic interaction）：
非极性分子之间的一种弱的、非共价的相互作用。这些非极性分子（如一些中性氨基酸残基，也称之疏水残基）在水相环境中具有避开水而相互聚集的倾向。
疏水相互作用是蛋白质折叠的主要驱动力。疏水基团彼此靠近聚集以避开水的现象称为疏水相互作用(hydrophobic interaction)。当蛋白质中的疏水侧链聚集蛋白质内部，而不是被水溶剂化时，蛋白质在水中是很稳定的。疏水相互作用在维持蛋白质构象中起着主要的作用，因为水分子彼此之间的相互作用要比水与其他非极性分子的作用更强烈。非极性侧链为避开水而聚集到蛋白质分子内部。与之同时，大多数极性侧链在蛋白质表面维持着与水的接触。分子内部的疏水特性不仅解释了疏水残基的聚集，而且也说明了螺旋和折叠片的稳定。
疏水作用的本质
疏水作用的本质来源于熵力，一个孤立系统出现平衡态是熵和能量两方面达到最佳折衷的产物。考兹曼（W.Kauzmann）1959 年指出为了减少暴露在水中的非极性表面积，任何两个在水中的非极性表面积将倾向于结合在一起。疏水溶剂化的代价大部分源于熵，疏水效应显著的熵特性，这暗示着随温度增高疏水效应的增强（前提是温度不得破坏水中氢键的情况下，氢键破坏越多疏水表面对氢键形成干扰越小，疏水效应减弱）。与排空效应是类似的疏水效应能够利用熵呈现出分子的自组装。
非极性溶剂、去污剂可以破坏疏水相互作用，而高盐溶液增大疏水作用力，使蛋白溶解度下降出现盐析，常用于蛋白质沉淀。另外生物分子不同的疏水基团作用力不同，利用这个性质通过改变洗脱液的盐-水比例（改变离子强度）而改变其极性，使极性不同的组分根据疏水性的差异先后被解析下来达到分离的目的，这又被称为疏水层析法。简单的说就是“高盐吸附、低盐洗脱”，这是一种常用的蛋白质分离提纯方法。尿素、盐酸胍既能破坏氢键又能破坏疏水作用因此是蛋白质的强变性剂。
在火电厂中疏水的作用是什么？
疏水是为了排除蒸汽设备及管道中的凝结水和水容器中的溢流水，可保证各该设备的正常工况和减少热力系统中的工质损失。可分为起动疏水和经常疏水两种。
火电厂基本生产过程是，燃料在锅炉中燃烧，将其热量释放出来，传给锅炉中的水，从而产生高温高压蒸汽，蒸汽通过汽轮机又将热能转化为旋转动力，以驱动发电机输出电能。
由5个系统组成：燃料系统、燃烧系统、汽水系统、电气系统、控制系统。
扩展资料
疏水方式
现在大型火力发电厂均采用疏水逐级自流的方式，是利用各加热器间的压力差，让疏水自流入相邻的压力较低的加热器空间，最后一台加热器的疏水逐级自流入排汽装置。
这种疏水方式简单可靠，但是热经济性差。这是由于压力较高的加热器的疏水流入压力较低的加热器蒸汽空间时要放出热量，从而排挤了一部分较低压力的回热抽汽量。
在保持汽轮机输出功率一定的条件下，势必造成抽汽做功减少，凝气循环的发电量增加，这样就增加了冷源热损失，尤其是疏水排入排汽装置时，将直接导致冷源热损失的增加。
在疏水逐级自流系统中，装设疏水冷却器可提高机组的热经济性。在疏水自流入下一级加热器之前，用一部分主凝结水在疏水冷却器，使进入下一级的疏水放热量减少，以减少由于排挤抽汽引起的冷源热损失。
还可以防止疏水在疏水管道中汽化而发生汽阻，影响正常疏水。疏水冷却器也可以放在加热器内部，成为疏水冷却段。在现代大型机组上，高低加中均采用疏水冷却段，以提高机组的热经济性。
参考资料来源：百度百科--火电厂热力系统
参考资料来源：百度百科--火电厂
疏水作用和范德华力哪个更强，两者是什么关系？
疏水作用和范德华力属于两个不同层次的概念，所以不是很好比较。
具体如下：
1.疏水相互作用(hydrophobic interaction)也称憎水相互作用。非极性分子之间的一种弱的、非共价的相互作用。这些非极性分子（如一些中性氨基酸残基，也称之疏水残基）在水相环境中具有避开水而相互聚集的倾向。疏水相互作用是通过疏水物的疏水基于水相互排斥作用而发生的，疏水基一般是非极性基。
2.这种作用使疏水基相互靠拢，同时使水相互集中并更大程度地结构化。疏水相互作用的作用长度可以达到大约100纳米，然而其他的分子作用力最多只有5纳米左右。然而关于疏水相互作用如此长的作用距离方面的研究，至今科学家们仍然没有得出令人满意的结论。疏水作用是从大的方面说明的。
3.范德华力(van der waals)指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称分子间作用力，具有加和性属于次级键。这个是从小的方面说起的。
4.疏水作用和范德华力属于两个不同层次的概念，所以不是很好比较。若是疏水作用从小的层次说，它应该也属于分子之键的作用力，子概念与母概念是无法比较的。
疏水作用名词解释
分子中存在非极性基团（例如烃基）时，和水分子（广义地说和任何极性分子或分子中的极性基团）间存在相互排斥的作用，这种排斥作用称为疏水力。
不过从严格的物理本质上说，这个定义并不很准确，可以认为是一种通俗的理解。其实分子间或基团间的作用力通常都表现为引力，斥力仅在强烈压缩，分子间距离极小时才会表现出来。因此分子或基团间的相互作用通常都是引力作用，并非真正的相互排斥。只是极性类似的分子或基团间的引力较强（极性和极性之间或非极性和非极性之间），而极性和非极性之间的引力较小。因此，非极性基团总是倾向于和非极性基团相互接近，而表现出和极性基团相互远离的现象（并非是二者之间真的存在斥力）。
