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什么叫熵变?
1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
2、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
3、在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
4、焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
5、熵变，通俗的说就是体系混乱度的变化。热力学上规定，完整的晶体处于0K时，体系完全有序，其熵值为0，随着温度升高，原子分子间的相互振动，使得晶体不成绝对有序的排列，故而熵值增加，这是对熵变的通俗理解。
6、熵变熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S表示 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
熵变的熵变概述
熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
熵变△s计算公式：△S=△H/T，对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
熵变，通俗的说就是体系混乱度的变化。热力学上规定，完整的晶体处于0K时，体系完全有序，其熵值为0，随着温度升高，原子分子间的相互振动，使得晶体不成绝对有序的排列，故而熵值增加，这是对熵变的通俗理解。
什么是熵变
1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
2、在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
3、焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
4、熵变，通俗的说就是体系混乱度的变化。热力学上规定，完整的晶体处于0K时，体系完全有序，其熵值为0，随着温度升高，原子分子间的相互振动，使得晶体不成绝对有序的排列，故而熵值增加，这是对熵变的通俗理解。
5、熵变熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S表示 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
熵变是什么意思
1、3）熵变（ΔS）值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
2、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
3、熵减就是混乱程度减小。如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应。例如：NH(g)+HCl(g)=NHCl(s)。熵变的影响因素：熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关。
4、熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。
熵变如何定义?
熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
焓变即是反映过程中吸热放热的多少。吸热焓变大于零，放热焓变小于零。熵变是指反应前后分子自由度的改变，如由固体分子生成气体分子，熵变就大于零。
ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 常用单位为J/mol或kJ/kmol 熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。
