本文目录一览：
重铬酸根与绿矾反应
绿矾是FeSO4·7H2O 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O 因为亚铁离子具有还原性，铬酸根具有氧化性。
绿矾处理重铬酸根是氧化还原反应。根据查询相关资料信息，绿矾里面是2价铁离子，具有还原性，铬酸根具有氧化性，绿矾处理重铬酸根是氧化还原反应。
第二题会了，第三题就可以简单的算出来了。0.3摩尔的绿矾就有0.3摩尔的亚铁离子。
铬酸根与重铬酸根的转化是什么?
1、铬离子可以通过氧化反应转化为重铬酸根离子，而重铬酸根离子可以通过还原反应转化为铬离子。
2、放热。生成重铬酸根方向移动了，也就是正反应方向移动，那么就可以知道，正反应方向也就为放热反应。
3、酸性重铬酸钾溶液与酸性高锰酸钾溶液一样，是常用的强氧化剂，与不少还原性物质反应，还原产物就是铬离子。
4、铬酸氢根转化为重铬酸根的趋势大。根据查询相关资料信息显示，向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明铬酸根转变为重铬酸根。铬酸氢根离子化合物含有金属和非金属元素化学式是CrO42。
5、铬酸根离子和重铬酸根离子都是强氧化剂，在反应中能够接受电子，发生还原。而硝酸银中的银离子是易于被氧化的物质，因此铬酸根离子和重铬酸根离子与硝酸银反应时，它们能将银离子氧化为银离子中更高价态的银氧化态。
6、向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明铬酸根转变为重铬酸根，反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色。
重铬酸根和碳反应
你好，两者化学价是相等的，都是+6，两者可以互相转换。
首先分析元素的化合价，发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价，反应后变为二氧化碳中的+4价，升高6价，又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子，所以共升高6×2=12价。
重铬酸根和甲醇反应是3CH？COOH+2Cr？(SO？)？+11H。根据查询相关资料信息，醇被氧化的产物是对应的羧酸，重铬酸钾会变变成三价铬离子，以乙醇为例：2K？Cr？O？+8H？SO？+3CH？CH？OH=3CH？COOH+2Cr？(SO？)？+11H。
[Cr(OH)4]-具有还原性，能被双氧水等氧化成铬酸根离子（但Cr3+在酸性条件下很难被氧化），可利用此特性将Cr3+与Al3+分离。+6价Cr有两种常见存在形式：黄色的铬酸根离子CrO4 2-、橙红色的重铬酸根离子Cr2O7 2-。
黄色）以此类推最终都生成铬酸盐沉淀。AgCrO（砖红色）BaCrO（淡黄色）若氧化铬的浓度小，重铬酸的浓度亦小。氧化铬浓度增大，重铬酸浓度也增大。若氧化铬浓度更高，溶液中存在三铬酸和四铬酸。
乙炔和重铬酸根反应重铬酸根溶液逐渐褪色。乙炔有还原性使重铬酸根溶液褪色。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途。
为什么重铬酸根水解生成氢离子
碱性条件下水解出来的氢离子会被中和，于是水解平衡右移。
其实重铬酸根不参加阴极反应的主要原因是亚铁离子还原性较大，在溶液中直接还原重铬酸根，而阴极铁棒上附有大量电子，从电性角度来看，重铬酸根很难靠近阴极区，因而不能直接反应。
由于重铬酸钾的水解不涉及到氧化还原反应，所以不得失电子。如果参与氧化还原反应，则Cr2O7 2- + 6e + 14H+ === 2Cr3+ + 7H2O 在此反应中，1mol重铬酸根得到6mol电子，生成2molCr3+和7mol水。
不论什么环境，都会存在平衡2[CrO4]2-+2H+—[Cr2O7]2-+H2O。只有酸性足够强时平衡才足够右移，以重铬酸根为主；碱性时氢离子浓度很低，平衡倾向逆反应，以[CrO4]2-为主。
另外还有一个很简单的判断方法，你背了放电顺序表的话知道氢离子的放电顺序是在含氧酸根之前，虽然没怎么见过，不过重铬酸跟也是属于含氧酸根，氢离子自然在它之前放电，所以阴极反应写氢离子，不写重铬酸根。
重铬酸根离子
CrO2-4：铬酸根离子（“2-”是上标，4是下标）。Cr2O2：亚铬酸根离子（第一个2是O的下标，第二个2是上标，应该是2-）铬酸根离子，黄色，在碱性条件稳定，铬显正六价。
重铬酸根离子的氧化数正6。铬的价态都是6，所以重铬酸根离子叫六价铬离子，其氧化数是6。
不论什么环境，都会存在平衡2[CrO4]2-+2H+—[Cr2O7]2-+H2O。只有酸性足够强时平衡才足够右移，以重铬酸根为主；碱性时氢离子浓度很低，平衡倾向逆反应，以[CrO4]2-为主。
重铬酸根离子在酸性溶液中能稳定存在吗
不论什么环境，都会存在平衡2[CrO4]2-+2H+—[Cr2O7]2-+H2O。只有酸性足够强时平衡才足够右移，以重铬酸根为主；碱性时氢离子浓度很低，平衡倾向逆反应，以[CrO4]2-为主。
铬酸根在酸性不能能稳定存在。酸性下存在重铬酸根，酸化的重铬酸盐里面加入过氧化氢会析出过氧化铬陈定Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5↓+5H2O。
不会，重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性！ 例如： 由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性，实验室中常用它配制铬酸洗液(饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物)，来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上的还原性污物。
是的。在中性和碱性条件下，重铬酸根的氧化性不强；在酸性条件，则具有“强氧化性”。
