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什么叫做量子数，主量子数，角量子数，磁量子数
量子数：指的是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。
主量子数：指的是与能层对应的量子数，表示原子轨道的量子数的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），用小写字母n表示。
角量子数：指的是表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，符号是l，是代表角动量的量子数，确定电子云的形状。
磁量子数：指的是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。
扩展资料：
量子化的概念最初是由普朗克引入的，即电磁辐射的能量和物体吸收的辐射能量只能是量子化的，是某一最小能量值的整数倍，这个整数n称为量子数．事实上不仅原子的能量还有它的动量、电子的运行轨道、电子的自旋方向都是量子化的。
即是说电子的动量、运动轨道的分布和自旋方向都是不连续的，此外我们将看到不仅电子还有其它基本粒子的能量、运动轨道分布、磁矩等都是量子化。
主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层电子将处于更高的能量值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。
参考资料：
百度百科-磁量子数
百度百科-角量子数
百度百科-主量子数
百度百科-量子数
主量子数是电子层数吗
主量子数是电子层数。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的。
主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的。n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。
主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推。可见n愈大电子离核的平均距离愈远。
电子层数可用于单个原子半径的比较。物质是由一些微粒构成的,电子层存在于原子中,原子是由原子核和核外电子所构成的,核外电子是高速运动的,并且具有一定的轨道,我们叫做电子轨道。
由于电子高速运动,当他运动起来就感觉是一层一层的,可以说是电子层,也就是电子的分层分布.在多电子的原子里，根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子分成不同的电子层。通过对许多种元素的电离能分析，人们发现，电子可以分成能量相近的若干组电子，每一个电子组即为一个电子层。
什么是主量子数？
主量子数是原子物理学中的概念，是与能层对应的量子数，表示原子轨道的量子数的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），用小写字母n表示。主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层电子将处于更高的能量值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。
主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p4s3d。
主量子数，角量子数，磁量子数，自旋量子数的关系
n是主量子数从1开始取；
l是角量子数从0开始取到n-1；
m是磁量子数从0取到±l；
ms是自旋量子数取+½或-½，表示电子自旋方向。
不能说某种原子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数。
例如：铜原子2p6组的某个电子，它的主量子数是2，角量子数是1，磁量子数是1或0或-1，自旋量子数是+½或-½。
扩展资料
量子数描述量子系统中动力学上各守恒数的值。它们通常按性质地描述原子中电子的各能量，但也会描述其他物理量（如角动量、自旋等）。由于任何量子系统都能有一个或以上的量子数，列出所有可能的量子数是件没有意义的工作。
每一个系统都必需要对系统进行全面分析。任何系统的动力学都由一量子哈密顿算符，H，所描述。系统中有一量子数对应能量，即哈密顿算符的特征值。对每一个算符O而言，还有一个量子数可与哈密顿算符交换（即满足OH=HO这条关系式）。这些是一个系统中所能有的所有量子数。
注意定义量子数的算符O应互相独立。很多时候，能有好几种选择一组互相独立算符的方法。故此，在不同的条件下，可使用不同的量子数组来描述同一个系统。
