关于超氧化钾的结构
与之结构类似的有过氧根离子和氧气分子，但他们的键合方式各不相同。过氧根离子只有一个σ键，其他价电子均构成孤对；氧气分子有一个σ键和两个3电子π键。
臭氧化钾结构式为KO，为橘红色顺磁性晶体。在室温下放置，会缓慢分解为 KO(超氧化钾)和O。超氧化钾结构式KO，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。
它的晶胞组成确实是K2O4，也可以认为两个单电子之间有相互作用。但相互作用一定不强（或者说很弱），因为距离太远。
金属钾在空气中燃烧，就会生成超氧化钾，化学式KO2，属于复杂的氧化物，由钾离子K+和超氧根离子构成O2^-，该物质具有强氧化性，与水和CO2分别反应，都会生成O2。
K+[O-O]- 电子式为：[O-O]-中氧氧中间的短线改为一对电子，另氧原子周围达到7个电子即可。KO2中两个氧原子之间除一个共价键外，还有两个三电子二中心的π键 这是中学不要求掌握的。
超氧化钾中的氧是多少价?
超氧化钾中的两个氧以一个单键相连，然后共享获得K的一个电子，以一个类似硫酸根、硝酸根等形式的超氧根存在，化合价应该是 -（1/2）。但是准确的说法应该是氧化数为-（1/2），因为化合价的概念里认为化合价是整数的。
-1/2，准确的讲不应该叫化合价，应该叫氧化数。化合价不能为分数，而氧化数可以为分数。不论是化合价还是氧化数都不能用小数表示。
超氧化钾的分析，主要是要根据钾的价态。超氧化钾化合价：钾为+1价，那么两个氧组成的超氧根离子就是整体显示-1价。根据平均分配的原则，应该是每个氧都显-1/2价。我们可以从共价键和分子轨道理论来看。
超氧化钾
1、超氧化钾(KO2，严格来说是K2O4)是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。
2、分子式KO2，可以用来供氧 【化学结构】K2O超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)每晶胞含有4个K+和4个O2- 【化学特性】相对分子质量： 1420 .金黄色结晶。约在145℃分解.遇水反应迅速并放热。
3、金属钾在空气中燃烧，就会生成超氧化钾，化学式KO2，属于复杂的氧化物，由钾离子K+和超氧根离子构成O2^-，该物质具有强氧化性，与水和CO2分别反应，都会生成O2。
4、臭氧化钾结构式为KO，为橘红色顺磁性晶体。在室温下放置，会缓慢分解为 KO(超氧化钾)和O。超氧化钾结构式KO，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。
5、K2O4是按照它的晶体结构写的化学式。而超氧化钾的分子式是KO2。另外，K应该仍然显+1价，而超氧根离子应该是-1价的。这一点有一些奇怪，但的的确确两个氧原子组合成的离子显-1价，我们一般不看单个氧原子的化合价。
6、因为O是-2价。O(2-)负二价氧组成的是一般氧化物，如KO氧化钾。KO过氧化钾。KO超氧化钾。KO臭氧化钾。以上K总是+1价。
请写出超氧化钾的电子式并解释其成因,
超氧化钾，分子式KO2，是一级氧化剂，与水剧烈反应。超氧化钾是由K+和O2-组成的碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。
金属钾在空气中燃烧，就会生成超氧化钾，化学式KO2，属于复杂的氧化物，由钾离子K+和超氧根离子构成O2^-，该物质具有强氧化性，与水和CO2分别反应，都会生成O2。
超氧根离子 O2(-)离子内有一个σ键和一个3电子π键。Lewis结构式：...- [：O --- O：]...其中两点表示孤对电子，三点表示3电子π键，横线表示σ键（单键）。
超氧化钾的用途
用途 可作为氧气源用于呼吸面罩。可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。
吸收二氧化碳、制备氧气。密闭环境中人员呼出二氧化碳，根据化学方程式4KO2+CO2═2K2CO3+3O2，超氧化钾与二氧化碳反应可制备氧气。
分子式KO2，可以用来供氧 【化学结构】K2O超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)每晶胞含有4个K+和4个O2- 【化学特性】相对分子质量： 1420 .金黄色结晶。约在145℃分解.遇水反应迅速并放热。
