波义耳定律的简介
是研究一定质量的气体三个状态量，压强、体积、温度三者之间的关系。
波义耳定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。
波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
什么是玻玛定理
1、牛顿运动定律，麦克斯韦定律，阿基米德原理 ，欧姆定理，楞次定理，库仑定理，焦耳定理，胡克定律，帕斯卡定理 ，帕斯卡定理，阿伏加德罗定理，玻玛定律，盖。吕萨克定律，查理定律，波尔理论。
2、玻玛框架是“玻玛外墙，框架结构”的缩写。玻玛是指玻玛粘贴水泥，是一种白色硅酸盐水泥，玻玛外墙就是建筑的外墙使用了玻玛粘贴水泥。框架结构又称构架式结构。
3、把玻璃管垂直插入水中，有刻度的一端朝上，玻璃管全部没入，然后用手封住上面一端，提起来。
什么是玻意耳定律,范德瓦斯方程
1、在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。
2、范德瓦尔斯方程也就是标准气态方程，主要是关于一种气体的4种属性的计算，当然你也可以把两种气体的范德瓦尔斯方程写出来，判断两种气体的具体属性关系。
气体三大定律公式
1、气体三大定律公式是：pV=nRT。气体三定律是说一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下，气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。
2、气体三大定律公式： pV=nRT。气体三大定律公式中温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方(vv)越大。因此，温度T越高，分子的平均速率的平方(vv)越大。
3、它包括三个气体定律，分别是波义耳-马略特定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。知识拓展：波义耳-马略特定律（Boyles Law）：波义耳-马略特定律描述了在一定温度下，气体的压力与体积之间的关系。
4、定律一：波意尔定律：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。具体公式： P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =PV=恒量。因为PV=恒量，所以，其图像是双曲线的一只。
5、气体压强三大公式为pv=m/MRT；P=F/S；P液=pgh。理想气体压力公式：pv=nrt，其中p为气体压力，v为气体体积，n为气体摩尔数，r为气体常数，t为热力学温度。
6、Gay-Lussac定律：在恒定体积下，理想气体的压强与温度成正比，即P/T=常数，其中P表示气体的压强，T表示气体的温度。这三个定律可以用来描述理想气体在不同条件下的状态和行为，其中PV=RT是理想气体状态方程，R为气体常数。
怎么样运用玻意耳定律的表达式?
1、P1V1=P2V2表示在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。
2、（1）玻意耳定律（温度相同，压强与体积的关系）：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =PV=恒量.因为PV=恒量，所以，其图像是双曲线的一只。
3、理想气体状态方程三个表达式为：①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。pV=nRT p为气体压强，单位Pa。
