aloh3（aloh3与naoh溶液反应离子方程式）

wangsihai 2025-10-18 05:17:30

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NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。主要用途土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。水处理方面，可做净水剂助剂。可做为水泥速凝剂。

两者不发生反应。Al2(CO3)3+3H2O===2Al(OH)3↑+3CO2↑ 这不是一个可逆反应，因为生成的二氧化碳失去原反应位置，不能建立平衡。

偏铝酸钠与二氧化碳反应离子方程：当二氧化碳过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。当二氧化碳量少时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。

氢氧化铝是两性氢氧化物，它可以与碱反应，显酸性。也可以与酸反应，显碱性。

故除了写做Al(OH)3这一三元碱外，也可以写作H3AlO3这个三元酸铝酸，实质上铝酸可拆分成HAlO2和H2O，而实际上也易分解成偏铝酸和水（所谓分解也就是相当氢氧化铝遇碱反应罢了）。

1、氢氧化铝碱式电离方程式：Al（OH）3=Al3++3OH-。酸式电离方程式：Al（OH）3=H3O++AlO2-。氢氧化铝的化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。

2、Al(OH)3有两种电离方式，酸式电离和碱式电离。

3、碱式电离：Al(OH)3=Al3+ + 3OH- 酸式电离：Al(OH)3=H+ + AlO2- + H2O或Al(OH)3+H2O=Al(OH)4- + H+ 由于氢氧化铝有两种电离的存在，其可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐。

4、Al（OH)3有两性电离，电离方程式为：H+ + AlO2- +H2O=Al（OH)3=Al3+ +3OH- 酸式电离碱式电离当加酸时，H+与碱式电离中的OH-反应，使平衡向右进行，所以它能和酸反应。

5、因此：酸式电离方程式为：Al（OH）AlO+H碱式电离方程式为：Al（OH）Al+3OH。

Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O 氢氧化铝沉淀，不拆。

氢氧化钠一定要拆。因为写离子方程式时，三拆是指强酸，强碱和可溶性盐，而氢氧化钠是强碱，一定要拆的。

化学方程中氢氧化钠不可以拆开。电子式中氢氧化钠可以拆开可以不拆开（比如：表示钠离子Na+、氢氧根的如下图），离子方程中NaOH必须拆开。（把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示。

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。弱电解质不可拆，大部分是分子存在。沉淀、不溶于水的物质不可拆。

酸式电离。Al(OH)3=H3O+ + AlO2-；碱式电离。Al(OH)3=Al3++3OH-。

酸式电离：Al(OH)3=可逆=AlO2- +H2O+H+ 碱式电离：Al(OH)3=可逆=Al3+ +3OH- 氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。

其二，水中自身有一个平衡（水的电离）H2O=H++OH-(可逆），所以氢氧根和氢离子的数量就被这个关系限定了，氢氧化铝的酸式电离、碱式电离，还有水的自解离三个可逆过程相互抑制。

1、属于强酸(Hcl)弱碱(Aloh3)盐，水溶液呈酸性。

2、氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢或氢氯酸。溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的。

3、氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。

4、氯化亚铁的水溶液显酸性。强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸性，故氯化铁的水溶液呈酸性。

5、碱性！这是因为亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根在水溶液中发生水解，变成亚硝酸和氢氧根，所以显碱性。